Durch die asymmetrische Verteilung der Elektronen kommt es zu Teilladungen.
Man kennzeichnet die Ladungsverschiebung mit den Symbolen für Teilladungen δ+
und δ- („delta plus bzw. delta
minus“)
Polare Atombindung,
ΔEN = 3,5 - 2,5 = 1
Bei den folgenden Aufgaben musst du darauf achten, dass
jedes Element die richtige Anzahl der Außenelektronen
(Valenzelektronen) hat (nutzte dein PSE) und dass alle Atome
die Edelgasregel erfüllen. Achte auch auf den räumlichen Bau!
1. Zeichne die unten genannten Moleküle in Lewis-Formeln, achte dabei...
2. ob du die bindenden Elektronenpaare als Striche oder Keile schreiben musst.
3. Liegt eine unpolare Atombindung oder polare Atombindung vor. Begründe!
4. Zeichne annähernd räumlich richtig. Denkt dabei an das Kugelwolkenmodell und welche einfach
besetzten Orbitale sich überlappen.
Polare Atombindung,
ΔEN = 3,5 - 2,2 = 1,3
Unpolare Atombindung,
ΔEN = 2,4 - 2,2 = 0,2
gewinkelt
Ammoniak; Das Molekül besteht aus einem
Stickstoffatom und Wasserstoffatomen. Überlege
wie viele H-Atome benötigt werden, damit alle
Atome in Edelgaskonfiguration vorliegen!
Nenne den räumlichen Bau des Moleküls.
Polare Atombindung,
ΔEN = 3,1 - 2,2 = 0,9
Pyramidal
