Die folgende Regel ist für das Verständnis der Chemie und von chemischen Reaktionen äußerst wichtig. Sie muss
deshalb auf jeden Fall verstanden werden.
Atome sind bestrebt, die Elektronenkonfiguration
der Edelgase zu erreichen.
Beispiele - Vergleicht mit eurem PSE!
H besitzt 1 Elektron; das benachbarte Edelgas ist He mit 2 Elektronen. H
strebt also 2 Elektronen an. H fehlt noch 1 Elektron.
Bis auf Helium (2 Valenzelektronen) besitzen alle Edelgase (8.
Hauptgruppe; Ne, Ar, Kr, Xe) 8 Valenzelektronen (= 8 Außenelektronen).
Diese Elektronenkonfiguration ist so stabil, dass Edelgase in der Regel
keine chemische Reaktion eingehen ("edel").
Sie liegen im Gegensatz zu allen anderen Gasen atomar vor.
